| Сульфид аммония | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфид аммония |
| Химическая формула | (NH4)2S |
| Эмпирическая формула | (NH4)2S |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | желтые кристаллы |
| Отн. молек. масса | 68.154 а. е. м. |
| Молярная масса | 68.154 г/моль |
| Плотность | 0.997 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Химические свойства | |
| Растворимость в | 128.1 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12135-76-1 |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
Аммония сульфид, также известен, как диаммония сульфид— нестабильная соль с формулой (NH4)2S. Водные растворы, якобы содержащие эту соль, коммерчески доступны. С pKa, превышающем 15, гидросульфид ион не может быть депротонизированным к заметному количеству аммиаком. Поэтому такие растворы в основном содержат смесь аммония и (NH4)SH.
Содержание |
Аммония сульфид используется в фотографическом развитии, для обращения патины в бронзу, и в текстильной промышленности. Также, из-за противного запаха, это активный ингредиент во множестве грязных розыгрышей, включая распространенную вонючую бомбу.
Сульфид аммония, будучи солью, образованной из слабого основания и слабой кислоты реагирует с водой следующим образом:
(NH4)2S → 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.
Аммония сульфид создается из реакции сероводорода в избытке аммиака:
Растворы «аммония сульфида» опасны из-за того, что являются нестабильными источниками токсичного сероводорода.
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Сульфид аммония реагирует с, сульфид аммония физические свойства, сульфид аммония и сульфат алюминия в водном растворе.
Категория:Цари Кирены, Шаблон:Ратчинское сельское поселение, Шаблон:История ЮАР, Категория:Энтомологи, Фрахт.