Нитрат меди(II) | |
Систематическое название |
Нитрат меди(II) |
---|---|
Другие названия |
Медь азотнокислая |
Химическая формула |
Cu(NO3)2 |
Внешний вид |
Бесцветные кристаллы (безводный) |
Свойства | |
Молярная масса |
безводный: 187,55 г/моль; |
Температура плавления |
безводный: 255 °C[1]; |
Температура разложения |
безводный: 170 °C |
Плотность |
безводный: 3,05 г/см³; |
Растворимость в воде |
124,7 г/100 мл |
Токсикологические данные | |
LD50 |
тригидрат: 940 мг/кг |
Структура | |
Кристаллическая решётка |
безводный: ромбическая; |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования |
безводный: −310 кДж/моль; |
Стандартная молярная энтропия |
+192 Дж/(К·моль) |
Стандартная энергия образования Гиббса |
−117 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS |
10031-43-3 |
Регистрационный номер EC |
221-838-5 |
Безопасность | |
R-фразы |
R22; R36/38; R50/53 |
S-фразы |
S61 |
H-фразы |
H272; H302; H315; H319; H410 |
P-фразы |
P210; P273; P302+P352; P305+P351+P338 |
Символы опасности |
|
Символы опасности СГС |
|
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.
Содержание |
Нитрат меди(II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:
Герхардтит[2] | Руаит[3] | |
---|---|---|
Состав | Cu2NO3(OH)3 | Cu2NO3(OH)3 |
Цвет | зелёный | темно-зелёный |
Сингония | орторомбическая | моноклинная |
Плотность, г/см³ | 3,40—3,43 | 3,38 |
Твердость | 2 | 2 |
Безводный нитрат меди(II) при нормальных условиях — твердое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H2O при 20 °C; 207,7 г/100 г H2O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО[4].
При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H2O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов[5]:
Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C[6].
Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и диоксида азота:
Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:
Нитрат меди(II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:
Катион тетрааквамеди(II) подвергается обратимому гидролизу:
В упрощённом виде:
В водных растворах нитрат меди(II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)
с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)
с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)
с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)
с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди(II))
Нитрат меди(II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди(I):
Нитрат меди(II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:
Нитрат меди(II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди(II) или гидроксида меди(II):
Безводный нитрат меди(II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):
Нитрат меди(II) используют для получения чистого оксида меди(II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей[5].
В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке»)[7].
Нитрат меди(II) является умеренно-токсичным веществом — LD50 для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).
При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.
Представляет опасность для окружающей среды — LC50 для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч.[8]
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Нитрат меди(II).