Нитрит калия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Нитрит калия
|
Традиционные названия | Азотистокислый калий |
Хим. формула | KNO2 |
Физические свойства | |
Состояние | прозрачные (белые) кристаллы |
Молярная масса | 85,10 г/моль |
Плотность | 1,915 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 387; 440; 441 |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 2800; 413100 г/100 мл |
Растворимость в этаноле | растворяется |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
SMILES |
|
RTECS | TT3750000 |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Нитри́т ка́лия (азотистокислый калий) — калиевая соль азотистой кислоты с формулой KNO2. Представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический гигроскопический порошок. Очень хорошо растворим в воде. На воздухе медленно окисляется до нитрата калия КNO3. Пищевая добавка E249. Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы.
Нитрит калия образует бесцветные или слегка желтоватые высоко гигроскопичные кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа I m, параметры ячейки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.
Очень хорошо растворим в воде, растворение сопровождается понижением температуры. Раствор имеет слабо щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Кристаллы разрушаются при 360 °C (до достижения точки плавления которая равна 440 °C или 441 °C, при 100 КПа по данным польской и английской Википедии и 438 °C при давлении в 101325 Па [1], энтальпия плавления — 17 кДж/моль[1]).
Выше этой температуры разлагается по пути:
Как и нитрит натрия является окислителем особенно при повышенных температурах и реагирует с металлами такими как алюминий (особенно в порошкообразной форме), обезвоженными соединениями аммония такими как сульфат аммония, цианидами и многими органическими соединениями.
На воздухе медленно доокисляется до нитрата калия :
Нитриты можно выявить по характеристической реакции с сульфатом железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты (по образованию коричневого окраса).
В природе, нитриты появляются на промежуточных этапах азотного цикла — как при нитрификации (присоединении азота к соединениям) так и при денитрификации (отсоединении азота от соединений). В промышленности нитрит калия получают при реакции оксидов азота с гидроксидом калия.
Получается при окислении свинца нитратом калия:
или в процессе термического разложения:
Нитрит калия является общеядовитым веществом, при дозе в 200 мг на килограмм веса 50 % подопытных кроликов гибнет.[источник?] Он нитрифицирует амины при нормальных условиях с образованием канцерогенов (нитрозоаминов).
Из-за возможных пагубных последствий воздействия нитритов, их применение для консервирования не рекомендуется[источник?], однако не всегда возможно подобрать адекватную безопасную замену.
Нитрит калия класс опасности, нитрит калия и йодид калия.
Категория:Стадионы, построенные в 1969 году, Категория:Категории компаний Таджикистана, Файл:Dubois mit Unterschrift.jpg.