| Гидрат аммиака | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидрат аммиака |
| Традиционные названия | Гидроксид аммония, аммиачная вода |
| Химическая формула | NH3·H2O (NH4OH) |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жидкость |
| Отн. молек. масса | 35,04595 а. е. м. |
| Молярная масса | 35,04595 г/моль |
| Плотность | 0,91 (25 %) г/см³ |
| Термические свойства | |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1336-21-6 |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание):
Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.
Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Гидрат аммиака электролит, гидрат аммиака графическая формула.
