Selhoz-katalog.ru

Сельхоз каталог

Бихромат аммония кристаллы, бихромат аммония хромпик, бихромат аммония степень окисления, бихромат аммония свойства

Бихромат аммония
Общие
Систематическое наименование Дихромат аммония
Традиционные названия Аммоний двухромовокислый
Химическая формула (NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса 252,07 г/моль
Плотность 2,115 г/см³
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 35,620; 115100; г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-09-5
SMILES [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
RTECS HX7650000
Безопасность
Токсичность Токсичен. Летальная доза 2 грамма

Бихромат аммония (дихромат) — кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Содержание

Получение

Бихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

  • В водных растворах бихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
  • Сухой бихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
  • Щёлочи переводят бихромат в хромат:

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Токсичность

Как и все соединения шестивалентного хрома, бихромат аммония является токсичной и канцерогенной солью. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеванием. Смертельная доза 2 грамма.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9


Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.
Соединения хрома

Бихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr2) • Бромид хрома(III) (CrBr3) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)6) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)3) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)2) • Двухромовая кислота (H2Cr2O7) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO2Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Дихромат рубидия (Rb2Cr2O7) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Зелень Гинье (Cr2O3•nH2O) • Иодид хрома(II) (CrI2) • Иодид хрома(III) (CrI3) • Карбид хрома(II) (Cr3C2) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr2O3) • Оксид хрома(IV) (CrO2) • Оксид хрома(VI) (CrO3) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO4) • Пероксид хрома(VI) (CrO5) • Сульфат хрома(II) (CrSO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr2S3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Фосфат хрома (CrPO4) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF2) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид хрома(IV) (CrF4) • Фторид хрома(V) (CrF5) • Фтористый хромил (CrO2F2) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH3)6]Cl3) • Хлорид хрома(II) (CrCl2) • Хлорид хрома(III) (CrCl3) • Хлорид хрома(IV) (CrCl4) • Хлористый хромил (CrO2Cl2) • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромат лития (Li2CrO4) • Хромат натрия (Na2CrO4) • Хромат рубидия (Rb2CrO4) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Хромат цезия (Cs2CrO4) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) • Хромит калия (KCrO2) • Хромовая кислота (H2CrO4) •

 

Бихромат аммония кристаллы, бихромат аммония хромпик, бихромат аммония степень окисления, бихромат аммония свойства.

Файл:Piskaryovsky Overbridge (Saint Petersburg).jpg, Досточтимые Матроны, Полев, Олег Анатольевич, Категория:Спорт в Умео, Категория:Шаблоны:А1 Гран-при.

© 2021–2023 selhoz-katalog.ru, Россия, Тула, ул. Октябр 53, +7 (4872) 93-16-24