Бихромат аммония | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Дихромат аммония |
Традиционные названия | Аммоний двухромовокислый |
Химическая формула | (NH4)2Cr2O7 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 252,07 г/моль |
Плотность | 2,115 г/см³ |
Термические свойства | |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 293 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -1810 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 35,620; 115100; г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7789-09-5 |
SMILES | [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+] |
RTECS | HX7650000 |
Безопасность | |
Токсичность | Токсичен. Летальная доза 2 грамма |
Бихромат аммония (дихромат) — кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.
Содержание |
Бихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:
Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.
Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.
Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.
Как и все соединения шестивалентного хрома, бихромат аммония является токсичной и канцерогенной солью. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеванием. Смертельная доза 2 грамма.
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Бихромат аммония кристаллы, бихромат аммония хромпик, бихромат аммония степень окисления, бихромат аммония свойства.
Файл:Piskaryovsky Overbridge (Saint Petersburg).jpg, Досточтимые Матроны, Полев, Олег Анатольевич, Категория:Спорт в Умео, Категория:Шаблоны:А1 Гран-при.