Иодид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и иодистоводородной кислоты с формулой CoI₂, чёрные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие паров иода на нагретый кобальт:

• Действие иодистого водорода на нагретый оксид кобальта(II):

• Нагревание оксида кобальта с иодидом алюминия:

Физические свойства

Иодид кобальта(II) образует кристаллы двух модификаций:

• α-CoI₂, парамагнитные чёрные кристаллы, тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,665 нм, Z = 1.
• β-CoI₂, жёлтые кристаллы, образуются при перегонке в вакууме, при ≈400°С переходит в α-CoI₂.

Образует кристаллогидраты состава CoI₂•n H₂O, где n = 2, 4, 6 и 9.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде.

Концентрированные водные растворы при температуре ниже 20°С имеют красный цвет, в интервале 20-40° — оливково-зелёный, выше 40° — зелёные цвет.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

• Восстанавливается водородом на холоду:

Применение

• Изготовление катализаторов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.