Оксид кобальта(II,III) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой Co₃O₄, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде. Может рассматриваться как смешанный окисел CoO•Co₂O₃ или как соль кобальтат(III) кобальта(II) Co[Co₂O₄].

Получение

• Окисление кобальта или оксида кобальта(II) на воздухе:

• Разложение метагидроксида кобальта при нагревании:

Физические свойства

Оксид кобальта(II,III) образует серо-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,8124 нм, Z = 8.

В зависимости от способа получения состав может отличаться от стехиометрического.

Является парамагнетиком.

Не растворяется в воде, р ПР = 99,15.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

• Медленно растворяется в концентрированных кислотах:

• При сплавлении с щелочами окисляется кислородом::

• Восстанавливается водородом:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.