Хлорат калия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Хлорат калия
|
Хим. формула | KClO3 |
Физические свойства | |
Состояние | Бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 122.55 г/моль |
Плотность | 2,32 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 356 °C |
Т. разл. | ~ 400 |
Энтальпия образования | -391,204 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде при 0°C | 3,25 г/100 мл |
Растворимость в воде при 20°C | 7,3 г/100 мл |
Растворимость в воде при 100°C | 56,2 г/100 мл |
Растворимость в воде при 104,2°C | 61,5 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [ | ]
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 223-289-7 |
SMILES |
|
RTECS | FO0350000 |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорат калия (бертолетова соль[1]) — KClO3, калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).
Впервые получен Клодом Бертолле (отсюда название «бертолетова соль») в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:
Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:
Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.
Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном электролизе хлорида калия, образующийся при электролизе хлор вступает во взаимодействие in situ (в момент выделения, «на месте») с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, который далее диспропорционируется на хлорат калия и исходный хлорид калия.
Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.
Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.
Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис», детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта).
Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
В начале XX века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях:
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Бертолетова соль с соляной кислотой, бертолетова соль утилизация, бертолетова соль в медицине, бертолетова соль получение из отбеливателя.