Бромид алюминия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Бромид алюминия
|
Хим. формула | AlBr3, Al2Br6 |
Рац. формула | AlBr3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 266,69 г/моль |
Плотность | 3,205[1] |
Термические свойства | |
Т. плав. | 97,5[1] |
Т. кип. | 255[2] °C |
Энтальпия образования | − 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ)[3] кДж/моль |
Структура | |
Кристаллическая структура | моноклинная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 231-779-7 |
SMILES |
|
RTECS | BD0350000 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al2Br6.
Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.
В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.
Структура молекулы бромида алюминия Al2Br6 представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома[4].
Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4[5].
Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль[6].
Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr3•6H2O[7]. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне[8]; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор)[9].
Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br2)[11]:
Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:
Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.
Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий[12].
Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.
Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например[13]:
Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом[14]:
При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.
Соединение умеренно ядовито: ЛД50 (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД50 (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно)[15].
Соединения брома | |
---|---|
Бромат аммония (NH4BrO3) • Бромат калия (KBrO3) • Бромат кальция (Ca(BrO3)2) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромат серебра(I) (AgBrO3) • Бромат стронция (Sr(BrO3)2) • Броматы • Бромид алюминия (AlBr3) • Бромид бора(III) (BBr3) • Бромид магния (MgBr2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромид ртути(I) (Hg2Br2) • Бромиды • Бромистая кислота (HBrO2) • Бромоводород (HBr) • Бромная кислота (HBrO4) • Бромноватая кислота (HBrO3) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) • Броморганические соединения • Диоксид брома (BrO2) • Монобромид иода (IBr) • Мононитрат брома (BrNO3) • Оксид брома (Br2O) • Пербромат калия (KBrO4) • Тринитрат брома (Br(NO3)3) • Триоксид диброма (Br2O3) • Трифторид-оксид брома (BrOF3) • Трифторосульфат брома (Br(SO3F)3) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Фторид-диоксид брома (BrO2F) • Фторид-триоксид брома (BrO3F) • Фторосульфат брома (BrSO3F) • Хлорид брома (BrCl) |
Алюминия бромид.