Хлорметан | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Хлорметан
|
Традиционные названия | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 |
Хим. формула | CH3Cl |
Рац. формула | CH3Cl |
Физические свойства | |
Состояние | газ |
Молярная масса | 50.49 г/моль |
Плотность | 2.22 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | −97.7 °C |
Т. кип. | -24.2 °C |
Т. всп. | -46 °C |
Т. свспл. | 625 °C |
Удельная теплота испарения | 423850 Дж/кг |
Давление пара | 490 kPa |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 5.325 г/100 мл |
Структура | |
Гибридизация | тетраэдр |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 200-817-4 |
SMILES |
|
RTECS | PA6300000 |
ChemSpider | |
Безопасность | |
Токсичность | огнеопасен, канцероген |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).
Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.
Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.
В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.
Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Хлористый метил.