Фторид брома(I)

Общие
Фторид брома(I)


Систематическое наименование	Фторид брома(I)
Химическая формула	BrF
Физические свойства
Отн. молек. масса	99 а. е. м.
Молярная масса	98,90 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	-33 °C
Температура кипения	+20 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13863-59-7

Фторид брома(I) (монофторид брома, фтористый бром), BrF — соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкокипящую жидкость золотисто-красного цвета, с сильным разражающим запахом. Ядовит.

Содержание

1 История открытия
2 Физическо-химические свойства
- 2.1 Термодинамические свойства
3 Получение
4 Химические свойства
5 Применение
6 См. также
7 Литература
8 Ссылки
9 Примечания

История открытия

В 1931 году немецкие учёные Руфф и Менцель изучали продукты взаимодействия пентафторида брома с бромом. В результате исследования было обнаружено в смеси соединение, более активно действуещее на кварц и давление пара которого было выше значения соответствующего предполагаемым соединениям (Br₂, BrF₃, BrF₅). Поэтому учёные предположили наличие в смеси еще одного компонента — монофторида брома. В 1933 году Руфф и Брайд не смогли выделить в чистом виде искомое соединение, однако они доказали, что в этой молекуле на 1 атом брома приходится 1 атом фтора.

Физическо-химические свойства

Дипольный момент — 1,29 Дебай

Сродство к электрону оценивается в 2,64 эВ^[1].

Термодинамические свойства

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (газ, 298 К)	−42,4 кДж/моль
Энтропия образования (газ, 298 К)	228,9 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (в газовой фазе)	33 Дж/(моль·К)^[2]

В ИК-спектре наблюдаются 2 полосы: слабая при 1326см⁻¹ и средей интенсивности при 669см⁻¹^[3].

Получение

Как и большинство интергалогенидов, монофторид брома можно получить напрямую из простых веществ, взятых в соответствующих пропорциях:

Br₂ + F₂ → 2BrF

Однако, наряду с монофторидом, образуются также трифторид и пентафторид. Для выделения чистого монофторида брома использубтся ловушки, охлаждённые до −20 °C, −50 °C и −120 °C для отделения BrF₃, BrF₅ и BrF соответственно. Прибор для синтеза должен быть сделан из меди, так как с многими другими материалами реагенты вступают во взаимодействие, а некоторые, например, платина катализируют реакцию разложения монофторида брома. Выход монофторида брома составляет около 40 % от теоретического.

С помощью инфракрасной спектроскопии было показанно, что образование монофторида брома возможно из трифторида брома за счёт диспропорционирования^[3]:

2BrF₃ → BrF + BrF₅.

Химические свойства

Нестабильное соединение, достаточно быстро диспропорционирует на бром и пентафторид брома:

5BrF → 2Br₂ + BrF₅.

Химически очень активное соединение. Вступает в реакцию даже с золотом и кварцем.

Для стабилизации и хранения переводят в более устойчивое двойное соединение с пиридином.

Произведён расчёт геометрии молекулы гидрофторида монофторида брома (HBrF₂) и показанно, что такое соединение, в случае его успешного синтеза будет иметь необычное строение вида Br-F-H-F^[4].

Применение

Так как монофторид брома не удаётся выделить в чистом виде за счёт частичного разложения, вместо него во многих случаях используется смесь брома и трифторида брома, для генерации монофторида in situ.
Возможно применение в качестве фторирующего агента, однако, для таких целей гораздо больше пригодны другие соединения.
Для фторбромирования замещённых алканов:

CF₂=CH₂ + BrF → CF₃—CH₂Br

Интересной является перспектива применения BrF в качестве компонента для получения лазерного излучения^[5].

См. также

Литература

Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. «Химия галоидных соединений фтора». М.:Наука, 1968 г.
Фиалков Я. А. «Межгалоидные соединения». К.:Изд-во АН УССР, 1958 г.

Ссылки

Монофторид брома на сайте Национального института стандартов и технологий, США

Примечания

Electron Affinities of the Bromine Fluorides, BrFn (n = 1−7). Chaeho P., Yaoming X., Timothy J., J. Am. Chem. Soc., 1998, Volume 120, Issue 43, P. 11115-11121 (англ.)

↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977

↑ Infrared Studies of the Bromine Fluorides. Lawrence Stein, J. Am. Chem. Soc., 1959, Volume 81, Issue 6, P.1273-1276 (англ.)

Hypervalency Avoided: Simple Substituted BrF3 and BrF5 Molecules. Structures, Thermochemistry, and Electron Affinities of the Bromine Hydrogen Fluorides HBrF2 and HBrF4. Qianshu L., Liangfa G. J. Am. Chem. Soc., 2004, Volume 126, Issue 45, P. 14950-14959 (англ.)

Energy Transfer in Singlet Oxygen and Bromine Monofluoride (англ.)

Соединения брома

Бромат калия (KBrO₃) • Бромат кальция (Ca(BrO₃)₂) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромат серебра (AgBrO₃) • Бромат стронция (Sr(BrO₃)₂) • Броматы • Бромид алюминия (AlBr₃) • Бромид бора(III) (BBr₃) • Бромид диртути(2+) (Hg₂Br₂) • Бромид магния (MgBr₂) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr₂) • Бромиды • Бромистая кислота (HBrO₂) • Бромистоводородная кислота (HBr) • Бромная кислота (HBrO₄) • Бромноватая кислота (HBrO₃) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)₅Br) • Броморганические соединения • Гипобромистая кислота (HOBr) • Диоксид брома (BrO₂) • Оксид брома (Br₂O) • Пербромат калия (KBrO₄) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Хлорид брома (BrCl)

Соединения фтора

Гексафторалюминат натрия (Na₃AlF₆) • Гексафтороантимонат водорода (HSbF₆) • Гексафторид платины (PtF₆) • Гексафторид селена (SeF₆) • Гексафторид теллура (TeF₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂SiF₆) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF₆) • Гексафторсиликат аммония ((NH₄)₂SiF₆) • Гептафторид рения (ReF₇) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрофторид аммония ([NH₄][HF₂]) • Гидрофторид калия (HF₂K) • Декафторид дисеры (S₂F₁₀) • Диоксидифторид (F₂O₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoF₂O₂) • Дифтордиазин (N₂F₂) • Дифторид радона (F₂Rn) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂SiF₆) • Монофторид алюминия (AlF) • Монофторид углерода (CF) • Оксид-фторид урана (UO₂F₂) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Оксифторид иттрия (YOF) • Оксифторид лантана(III) (LaOF) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF₄) • Оксотрифторид ванадия(V) (F₃OV) • Пентафторид висмута (BiF₅) • Пентафторид мышьяка (AsF₅) • Пентафторид сурьмы (SbF₅) • Пентафторид урана (UF₅) • Пентафторид фосфора (PF₅) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Тетрафторалюминат калия (KAlF₄) • Тетрафтороборат лития (LiBF₄) • Тетрафтороборат меди(II) (Cu(BF₄)₂) • Тетрафтороборат натрия (NaBF₄) • Тетрафтороборат нитрозила (BF₄NO) • Тетрафтороборат нитрония (BNO₂F₄) • Тетрафтороборат серебра (AgBF₄) • Тетрафторборная кислота (HBF₄) • Тетрафторид дибора (B₂F₄) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Тетрафторид селена (SeF₄) • Тетрафторид теллура (TeF₄) • Тетрафторгидразин (N₂F₄) • Трифторид алюминия (AlF₃) • Трифторид бора (BF₃) • Трифторид мышьяка (AsF₃) • Трифторид висмута (BiF₃) • Трифторид сурьмы (SbF₃) • Трифторид тиазила (NSF₃) • Трифторид фосфора (PF₃) • Фторфосфат натрия (Na₂PFO₃) • Фторамин (NH₂F) • Фторид азота(III) (NF₃) • Фторид аммония (NH₄F) • Фторид бария (BaF₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Фторид ванадия(III) (VF₃) • Фторид ванадия(IV) (VF₄) • Фторид ванадия(V) (VF₅) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Фторид галлия(III) (GaF₃) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Фторид дейтерия (DF) • Фторид диртути(2+) (Hg₂F₂) • Фторид железа(II) (FeF₂) • Фторид железа(III) (FeF₃) • Фторид золота(III) (AuF₃) • Фторид золота(V) (AuF₅) • Фторид индия(III) (InF₃) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иода(III) (IF₃) • Фторид иода(V) (IF₅) • Фторид иода(VII) (IF₇) • Фторид иридия(IV) (IrF₄) • Фторид иридия(V) (IrF₅) • Фторид иридия(VI) (IrF₆) • Фторид иттербия(III) (YbF₃) • Фторид иттрия (YF₃) • Фторид иттрия-лития (LiYF₄) • Фторид кадмия (CdF₂) • Фторид калия (KF) • Фторид кальция (CaF₂) • Фторид кислорода(II) (OF₂) • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Фторид криптона(II) (KrF₂) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Фторид лития (LiF) • Фторид магния (MgF₂) • Фторид марганца(II) (MnF₂) • Фторид марганца(III) (MnF₃) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Фторид натрия (NaF) • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Фторид ниобия(V) (NbF₅) • Фторид нитрозила) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO₂F) • Фторид оксида серы(IV) (SO₂F₂) • Фторид олова(II) (SnF₂) • Фторид олова(IV) (SnF₄) • Фторид плутония(III) (PuF₃) • Фторид плутония(IV) (PuF₄) • Фторид плутония(VI) (PuF₆) • Фторид радия (RaF₂) • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Фторид ртути(II) (HgF₂) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF₃) • Фторид свинца(II) (PbF₂) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF₂) • Фторид серы(IV) (SF₄) • Фторид серы(VI) (SF₆) • Фторид скандия(III) (ScF₃) • Фторид стронция (SrF₂) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тантала(V) (TaF₅) • Фторид теллура(IV) (TeF₄) • Фторид технеция(VI) (TcF₆) • Фторид тиазила (NSF) • Фторид тианила (SOF₂) • Фторид титана(III) (TiF₃) • Фторид титана(IV) (TiF₄) • Фторид тория(IV) (ThF₄) • Фторид урана(III) (UF₃) • Фторид урана(IV) (UF₄) • Фторид урана(V) (UF₅) • Фторид урана(VI) (UF₆) • Фторид хлора(I) (ClF) • Фторид хлора(III) (ClF₃) • Фторид хлора(V) (ClF₅) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фторид цезия (CsF) • Фторид цинка (ZnF₂) • Фторид циркония(IV) (ZrF₄) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO₂S) • Фторноватистая кислота (HOF) • Фтороводород (HF) • Фторосульфоновая кислота (FSO₃H) • Фторид хлорила (ClO₂F) • Фторид перхлорила (ClO₃F) • Фторид оксиперхлорила (ClO₃OF)

Selhoz-katalog.ru

Сельхоз каталог

Обзоры