| Селеноводород | |
|---|---|
| Общие сведения | |
| Систематическое наименование | Селеноводород |
| Прочие наименования | Селенистоводородная кислота Селеноводородная кислота Селенистый водород Гидрид селена Селенид водорода Дигидрид селена Гидроселенид |
| Молекулярная формула | H2Se |
| Молярная масса | 80,9758 г/моль |
| Внешние признаки | Бесцветный газ. |
| Номер CAS | [7783-07-5] [1] |
| Свойства | |
| Плотность и Агрегатное состояние | 3,310 г/л, газ. |
| Растворимость в воде | 0,70 г/100 мл |
| Температура плавления | −65,73 °C (207,42 K) |
| Температура кипения | −41,25 °C (231,9 K) |
| Кислотность (pKa) | 3,89 (11,0 при 25 °C) |
| Структура | |
| Молекулярная форма | Планарная. |
| Дипольный момент | ? D |
| Факторы риска | |
| MSDS | |
| Основные факторы риска | Крайне токсично, крайне огнеопасен, едкий |
| NFPA 704 | |
| Температура воспламенения | ?°C |
| Указания по безопасности R/S | |
| RTECS number | X1050000 |
| Supplementary data page | |
| Дополнительные данные | n, εr, и т.д. |
| Термодинамические параметры |
Фазовые состояния твердые, жидкие, газообразные |
| Спектральные данные | УФ, ИК, ЯМР, МС |
| Подобные соединения | |
| Другие 4 соединения | H2O H2S H2Te H2Po |
| Пример селенида | Ag2Se |
| Родственные вещества | OSeCl2 |
| Если особо не отмечено, то данные приведены для нормальных условий (25 °C, 100 кПа)]] |
|
Селеноводоро́д (хим. формула H2Se) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. Представляет собой бесцветный горючий газ с отвратительным запахом при нормальных условиях. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm на 8 часов.
Содержание |
Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см−1.
Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Учитывая высокую кислотность, селеноводород растворим в воде.
При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода.
Для получения селеноводорода используется несколько реакций, в частности, гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся выделением гидроксида алюминия.
Селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:
Аналоги соединения по VI группе:
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Селеноводород.
