| Оксид хлора(VII) | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид хлора(VII) |
| Химическая формула | Cl2O7 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жидкость |
| Отн. молек. масса | 182,901 а. е. м. |
| Молярная масса | 182.901 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −91,5 °C |
| Температура кипения | 82 °C |
| Температура разложения | 120 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [12015-53-1] |
Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.
Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О—ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна (μ = 2,40·10−30 Кл·м).
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:
Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:
Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Оксид хлора(VII).
