Оксид мышьяка(III) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Arsenic trioxide |
Химическая формула | As2O3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 197.841 г/моль |
Плотность | 3.74 г/см³ |
Термические свойства |
Оксид мышьяка(III) — неорганическое соединение с химической формулой As2O3, являющееся ценным химическим сырьём для получения других производных мышьяка, в том числе мышьяксодержащих органических соединений. Валовой объём производства в мире — 50 000 тонн в год[1]. Однако, безопасность применения во многих областях подвергается сомнению из-за высокой токсичности данного вещества.
Содержание |
Оксид мышьяка(III) может быть получен множеством способов, включая окисление (горение) мышьяка и его производных на воздухе. Показательна реакция разложения аурипигмента, сульфида мышьяка:
Большая часть, однако, является побочным продуктом других производств — золотодобычи и получения меди, где он выделяется при прокаливании на воздухе, что приводило к многочисленным массовым отравлениям[2]. В настоящее время интенсивная добыча мышьяковых руд ведётся только в Китае[1].
Оксид мышьяка(III) является амфотерным оксидом, его раствор обладает слабокислой реакцией. В щелочных растворах образует арсениты, в концентрированной соляной кислоте даёт хлорид мышьяка(III). Только сильнейшие окислители — озон, пероксид водорода, азотная кислота — способны превратить его в оксид мышьяка(V) As2O5 или — при понижении концентрации — арсин (AsH3) в зависимости от условий реакции.
В жидком и газообразном (до 800 °C) состояниях имеет формулу As4O6 (в форме димера) и изоструктурен P4O6). При нагреве свыше 800 °C As4O6 распадается на молекулы As2O3, схожий по строению с N2O3. В твёрдом состоянии сосуществуют три полиморфных формы: кубический молекулярный As4O6 и две полимерные формы. Полимеры, образующие при остывании монокристаллы, напоминают пирамидальную структуру AsO3 с общими атомами кислорода.[3]
(cubic) |
(monoclinic) |
(monoclinic) |
Оксид мышьяка(III) используется для изготовления цветного стекла, также применяется в лесохимии и электротехнике полупроводников[1], получения чистого мышьяка и его соединений, таких как какодилат натрия и арсенид натрия.
В соединении с ацетатом меди(II)[1] триоксид образует красящее вещество — парижскую зелень, ныне из-за чрезвычайной токсичности неиспользуемую.
Используется с древнейших времён в китайской медицине[4]. Триоксид мышьяка использовуеся для лечения раковых заболеваний, таких как лейкемия, однако ввиду высоких рисков от его применения предпочтение отдаётся другим препаратам[5][6][7].
Также триоксид успешно лечит аутоиммунные заболевания[8], взаимодействует с энзимом тиоредоксиновая редуктаза[9].
As2O3 содержится в арсенолите и клаудетите.
Токсичность триоксида стала легендарной и широко описана в литературе[10][11][11][12].
В Австрии жили «мышьякоеды», получавшие дозы во много раз больше смертельной без особого вреда для здоровья. Считается, что мышьяк повышает работоспособность, особенно при работы на больших высотах[13][14][15].
ПДК для неорганических соединений мышьяка, включая As2O3, составляет 0.010 мг/м³.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Оксид мышьяка(III).