Дитиодихлорид | |
Общие | |
---|---|
Традиционные названия | Монохлорид серы, дихлорид дисеры, дихлордисульфан |
Эмпирическая формула | S2Cl2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 135,04 г/моль |
Плотность | 1,688 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 76,5 °C |
Температура кипения | 137,1 °C |
Давление пара | 7 мм рт. ст. |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,658 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10025-67-9 |
Рег. номер PubChem | 24807 |
SMILES | ClSSCl |
Безопасность | |
Токсичность | Ирритант, оказывает сильное раздражающее действие на глаза и верхние дыхательные пути. |
Дитиодихлорид (монохлорид серы) — маслянистая жидкость желтовато-зеленого цвета, дымящая на воздухе с резким удушливым запахом. Хорошо растворим в диэтиловом эфире, бензоле, этаноле. Гидролизуется водой.
Дитиодихлорид получают хлорированием расплавленой серы:
в качестве побочного продукта при хлорировании при избытке хлора также образуется дихлорид серы:
Сырой дитиодихлорид может быть окрашен в желтый цвет растворенной серой либо в красный — примесью дихлорида серы.
Дитиодихлорид также является побочным продуктом в первой стадии синтеза тиофосгена хлорированием сероуглерода[1]:
Атомы серы дитионилхлорида являются электрофильными центрами и для него характерны реакции нуклеофильного замещения хлора.
Дитиодихлорид медленно гидролизуется водой с образованием хлороводорода, диоксида серы и сероводорода, которые реагируют in situ с образованием сначала тиосернистой кислоты и затем при взаимодействии тиосернистой кислоты с диоксидом серы — нестабильных политионовых кислот:
При взаимодействии с аммиаком[2] или хлоридом аммония[3] дитиодихлорид образует тетранитрид тетрасеры каркасной структуры:
Взаимодействие дитиодихлорида со вторичными аминами в при низких температурах ведет к образованию N,N-дитио-бис-аминов[4]:
Реакции с аминами зачастую осложняются внутримолекулярной циклизацией с участием второго атома серы.
Дитиодихлорид присоединяется к алкенам и алкинам, образуя с хорошим выходом симметричные α-хлоралкилдисульфиды[5]:
C активироаннными ароматическими и гетероароматическими соединениями идет реакция замещения, в результате которой также образуются дисульфиды[6]:
Менее реакционноспособные ароматические углеводороды реагируют с дитиодихлоридом в присутствии хлорида алюминия, так, реакция с бензолом сопровожлается отщеплением серы и ведет к образованию дифенилсульфида[7]:
В промышленности дитиодихлорид используется для производства дихлорида серы (и хлористого тионила, получаемого из дихлорида серы), тетрафторида серы.
Растворы серы в дитиодихлориде применяются для вулканизации каучуков в резины при низких температурах. Продукты конденсацмм дитиодихлорида с полиолами применяются в качестве добавок к смазочным маслам.
Взаимодействие дитиодихлорида с ароматическими аминами (1), ведущее к образованию циклических 1,2,3-бензодитиазолиевых солей (2) и их последуюшим гидролизом является препаративным методом синтеза 2-меркаптоанилинов являющихся сырьем в производстве тиоиндигоидных красителей (3, реакция Херца):
Дитиодихлорид степени окисления, дитиодихлорид формула, дитиодихлорид купить.
Mecaspis, Силихем терьер, Шаблон:Германия:Район Розенхайм:Города, Сулейманов, Осман Рустамович, Кандида Римская.