Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления III, IV.

Характерные реакции

Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.

• При реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль(как показано на примере выше).
• При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)

Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для Al — это 4 или 6; Для Cr — это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно при нормальных условиях не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Примеры

• Оксид цинка ZnO
• Оксид хрома(III) Cr₂O₃
• Оксид алюминия Al₂O₃
• Оксид олова(II) SnO
• Оксид олова(IV) SnO₂
• Оксид свинца(II) PbO
• Оксид свинца(IV) PbO₂
• Оксид титана(IV) TiO₂
• Оксид марганца(IV) MnO₂
• Оксид железа(III) Fe₂O₃
• Оксид бериллия BeO

См. также

• Оксиды
• Основные оксиды
• Кислотные оксиды
• Амфотерные гидроксиды